Question

EL OXIGENO O2 SE SUELE EXPENDER EN CILINDROS DE 15,0 LITROS QUE CONTIENEN UNOS 400,0 g. SI DICHOS CILINDROS SOPORTAN UNA TEMPERATURA MAXIMA DE 50°C,CALCULAR LA PRESION QUE PUEDEN SOPORTAR COMO MAXIMO . P.A; O=16

Answer 1

Para averiguar cuál es la presión máxima que pueden soportar los cilindros de oxígeno, vamos a aplicar la ecuación general de los gases ideales:

$p*V =nRT$

Para calcular n, recurriremos a la definición de masa molar:

$M = \frac{g}{n}$

$n = \frac{g}{M}$

De acuerdo a la información aportada por el enunciado:

g = 400 g de O2

M = 16*2 = 32 g de O2/mol

$n = \frac{400}{32}$

n = 12,5 moles

Para despejar la presión (p) de la ecuación general de los gases ideales, sustituiremos los valores de las demás magnitudes en las unidades adecuadas:

V = 15 L

R = 0,082 atm*L/mol*K

T = 50ºC = 323 K

$p = \frac{nRT}{V}$

$p = \frac{12,5*0,082*323}{15}$

p = 22,07 atm

Si quieres más ejemplos de ejercicios en los que se aplica esta ecuación, puedes consultar el siguiente enlace: https://brainly.lat/tarea/3615556