1) balancear por el método de oxidación-reducción:
a) KMnO4 + H2SO4 + KI → MnSO4 + I2 + K2SO4 + H2O.
HALLAR:
-Números de oxidación de cada elemento.
-Identificación de los elementos que varían el número de oxidación.
-Agente oxidante y agente reductor.
-Selección y ajuste de las semireacciones.
-Ajuste de la reacción.
Respuestas
El ajuste de la reacción es :
2KMnO4 + 8H2SO4 + 10KI → 2MnSO4 + 5I2 + 6K2SO4 + 8H2O
Para realizar el balanceo mediante el método de oxido reducción se realizan los pasos descrito a continuación :
₁ ₇ ₋₂ ₁ ₆ ₋₂ ₁ ₋₁ ₂ ₆ ₋₂ ₀ ₁ ₆ ₋₂ ₁ ₋₂
KMnO4 + H2SO4 + KI → MnSO4 + I2 + K2SO4 + H2O
semirreacciones :
₇ ₂
Mn + 5e- → Mn se reduce ( agente oxidante ) * 2
₋₁ ₀
2 I → I2 + 2e- se oxida ( agente reductor ) * 5
2 Mn + 10e- → 2 Mn
10 I → 5I2 + 10e - +
_______________________
2Mn + 10 I → Mn +5I2
2KMnO4 + 8H2SO4 + 10KI → 2MnSO4 + 5I2 + 6K2SO4 + 8H2O