Question

Una muestra de 0.250 g de carbonato de calcio impuro en su valoración requirió de 40.00 ml de EDTA (10.00 g en 500 ml). ¿cuál será el porcentaje de CaCO3 en la muestra?

Answer 1

La reacción que tiene lugar es la siguiente:

Ca2+ + EDTA ⇒ Ca-EDTA

Concentración de la solución de EDTA:

MW EDTA= 292 g/mol

moles EDTA= 10g * (1 mol/ 292 g) = 0.03 moles EDTA

[EDTA]= 0.03 mol / 0.5 L = 0.06 mol/ L

Moles de EDTA presentes en los 40 ml de solución:

moles EDTA= 0.06 mol/L * 0.04 L= 2.4 x 10 ^ -3 moles

Según la estequimoetría de la reacción:

moles EDTA= moles Ca2+ = moles CaCO3

MW CaCO3= 100.69 g/mol

masa CaCO3= 2.4 x 10 ^ -3 mol * 100.69 g/mol = 0.24 g

% CaCO3= (0.24/0.25)*100= 96%

El porcentaje de CaCO3 en la muestra es del 96%.