• Asignatura: Química
  • Autor: niye93
  • hace 8 años

Calcular la cantidad de ácido sulfúrico necesaria para preparar 1,3 litros de solución 0,4 M (molar).

Respuestas

Respuesta dada por: snorye
30

Respuesta:

masa = 50.96 g H2SO4

Explicación:

Calcular la cantidad de ácido sulfúrico necesaria para preparar 1,3 litros de solución 0,4 M (molar).

Mm H2SO4 = 98 g/mol

1. calcular moles de soluto despejando de la fórmula de molaridad

M = moles soluto / V(L)

n soluto = M x V(L)

n soluto = 0.4 mol/L  x  1.3 L

n soluto = 0.52 moles

2. calcular gramos de H2SO4

n = masa/Mm

masa = 0.52 mol x 98 g/mol

masa = 50.96 g H2SO4

Respuesta dada por: avrillgomezsayas
3

Respuesta:

Calcular la cantidad de ácido sulfúrico necesaria para preparar 1,3 litros de solución 0,4 M (molar).

Mm H2SO4 = 98 g/mol

1. calcular moles de soluto despejando de la fórmula de molaridad

M = moles soluto / V(L)

n soluto = M x V(L)

n soluto = 0.4 mol/L  x  1.3 L

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2. calcular gramos de H2SO4

n = masa/Mm

masa = 0.52 mol x 98 g/mol

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Mm H2SO4 = 98 g/mol

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M = moles soluto / V(L)

n soluto = M x V(L)

n soluto = 0.4 mol/L  x  1.3 L

n soluto = 0.52 moles

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n = masa/Mm

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