Question

¿cual es la concentracion de Ag+ en una semicelda si se observa que el potencial de reduccion del par Ag+/Ag es de 0.40V?​

Answer 1

Para determinar la concentración de una de las especies presentes en una semicelda a un determinado potencial, es posible utilizar la ecuación de Nernst, la cual se emplea para calcular el potencial de una celda (FEM) cuando no está en condiciones estándar. Se define cómo:

$E=E°-\frac{0.0592}{n}logQ$

Donde n es el número de electrones transferidos y Q es el cociente de reacción.

La reacción que tiene lugar en la semicelda es:

Ag+  + e- ⇒ Ag(s)

Cuyo potencial de reducción estandar es: E°= 0.799

En este caso,

n= 1

Q = 1/ [Ag+]

Despejando de la ecuación:

$E=E^{o} -\frac{0.0592}{n}log(\frac{1}{[Ag^{+} ]})\\log(\frac{1}{[Ag^{+} ]})=\frac{0.4-0.799}{-0.0592}=6.74\\\frac{1}{[Ag^{+} ]}=10^{6.74}$

$[Ag^{+} ]=1.82x10^{-7}$

La concentración de Ag+ es 1.82 x 10 ^ -7