• Asignatura: Química
  • Autor: erikabar0314
  • hace 8 años


D. Un volumen de 900 mL de oxigeno(O2) se encuentra a una temperatura de 22ºC y una presión de 1 atmósfera.

a. Calcular el volumen en mL si la presión se triplica y la temperatura sigue constante.
b. Calcular la temperatura resultante si el volumen se duplica y la presión sigue constante.
c. Calcular la presión si la temperatura se disminuye a la mitad y el volumen sigue constante.
d. Calcular la masa de gas presente en la condición inicial utilizando la ecuación de gases ideales.

Respuestas

Respuesta dada por: judith0102
2

 a)V2 =300 ml; b) T2 = 590ºK; c)P2 =  0.5 atm ; d)  m1 = 1190.57 g O2 .

 Para calcular el volumen , la temperatura , la presión y la masa se procede a aplicar la ley de los gases de Boyle , Charles y Gay-Lussac , dependiendo de cual permanezca constante, V , P o T , además  de la ecuación delos gases  ideales P*V= n*R*T, de la siguiente manera :

   V1 = 900 ml O2

   T1 = 22ºC +273 = 295ºK

    P1 = 1 atm

  a)  V2 = ? ml

        P2 = 3*P1 = 3*1 atm = 3 atm

        T2 = T1  

  b)  T2 =?

        V2 = 2*V1 = 2* 900 ml = 1800ml

       P2 = P1

   c)  P2 =?

      T2 = T1/2 = 295ºK/2= 147.5ºK

      V2=V1

    d)  m1=? g O2

     a) V1*P1= V2*P2

        V2 = V1*P1/P2 = 900ml * 1 atm / 3  atm = 300 ml

     b) V1*T2 = V2*T1

              T2 = V2*T1/V1 = 1800 ml * 295ºK /900 ml = 590ºK

     c) P1*T2 = P2*T1

               P2 = P1*T2 /T1 = 1 atm * 147.5ºK /295ºK = 0.5 atm

    d)   P1*V1 = m1*R*T1 /Pm

           se despeja m1 :

            m1 = P1* V1*Pm /R*T1

            m1 = ( 1 atm * 900ml * 32 g/mol )/( 0.082 L*atm/molºK * 295ºK )

           m1 = 1190.57 g O2 .

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