D. Un volumen de 900 mL de oxigeno(O2) se encuentra a una temperatura de 22ºC y una presión de 1 atmósfera.
a. Calcular el volumen en mL si la presión se triplica y la temperatura sigue constante.
b. Calcular la temperatura resultante si el volumen se duplica y la presión sigue constante.
c. Calcular la presión si la temperatura se disminuye a la mitad y el volumen sigue constante.
d. Calcular la masa de gas presente en la condición inicial utilizando la ecuación de gases ideales.
Respuestas
a)V2 =300 ml; b) T2 = 590ºK; c)P2 = 0.5 atm ; d) m1 = 1190.57 g O2 .
Para calcular el volumen , la temperatura , la presión y la masa se procede a aplicar la ley de los gases de Boyle , Charles y Gay-Lussac , dependiendo de cual permanezca constante, V , P o T , además de la ecuación delos gases ideales P*V= n*R*T, de la siguiente manera :
V1 = 900 ml O2
T1 = 22ºC +273 = 295ºK
P1 = 1 atm
a) V2 = ? ml
P2 = 3*P1 = 3*1 atm = 3 atm
T2 = T1
b) T2 =?
V2 = 2*V1 = 2* 900 ml = 1800ml
P2 = P1
c) P2 =?
T2 = T1/2 = 295ºK/2= 147.5ºK
V2=V1
d) m1=? g O2
a) V1*P1= V2*P2
V2 = V1*P1/P2 = 900ml * 1 atm / 3 atm = 300 ml
b) V1*T2 = V2*T1
T2 = V2*T1/V1 = 1800 ml * 295ºK /900 ml = 590ºK
c) P1*T2 = P2*T1
P2 = P1*T2 /T1 = 1 atm * 147.5ºK /295ºK = 0.5 atm
d) P1*V1 = m1*R*T1 /Pm
se despeja m1 :
m1 = P1* V1*Pm /R*T1
m1 = ( 1 atm * 900ml * 32 g/mol )/( 0.082 L*atm/molºK * 295ºK )
m1 = 1190.57 g O2 .