En la combustion completa del gas propano(C3H8) ¿cuál será la masa necesaria para producir 67.2 litros de CO2 en C.N.?
C3H8 + O2 → CO2 + H2O
Respuestas
solucion
C3H8 + O2 → CO2 + H2O........se balancea
C3H8 + (5)O2 → (3)CO2 +(4) H2O
al decir c.n: cantidades normales es = 22.4
C3H8 + (5)O2 → (3)CO2 +(4) H2O
44g 3(22.4)L
x 67.2 L
la masa necesaria seria = 44g...................
La masa de propano (C3H8) necesaria para producir 67.2 litros de CO2 en C.N. es: 4.71 g C3H8.
La masa de propano (C3H8) necesaria para producir 67.2 litros de CO2 en C.N. se calcula mediante la aplicación de los factores de conversión correspondientes, basados en la reacción química balanceada proporcionada de la siguiente manera :
masa de C3H8 ( propano ) =? g C3H8
VCO2 = 7.2 Lts CO2
En C.N.
Reacción química balanceada :
2C3H8 + 10O2 → 6CO2 + 8H2O
2 moles 10 moles 6 moles 8 moles
88 g 320 g 264g 144 g
7.2 Lts CO2 * 1 mol CO2/ 22.4 Lts CO2 * 2 moles C3H8/6 moles CO2 * 44 gC3H8/ 1mol C3H8 = 4.71 g C3H8
Para consultar puedes hacerlo aquí: https://brainly.lat/tarea/5162417
