La siguiente ecuación balanceada representa la segunda etapa del Proceso Ostwald para producir ácido nítrico. 3NO2(g) H2O(l) -> 2HNO3(ac) NO(g) ¿Cuántos gramos de agua son necesarios para producir 250 g de HNO3 (ácido nítrico)? Peso atómicos: N= 14; O=16; H= 1
Respuestas
Respuesta:35.714g de H2O
Explicación:
Primero obtenemos el peso molecular del H2O Y HNO3:
H2O= 18g
HNO3= 63X2= 126g. (Debido a que son 2 moléculas de HNO3)
Después tomamos de referencia estas cantidades en una regla de 3 factores:
18g H2O = 126g de HNO3
35.714g de H2O = 250 de HNO3
Espero te sirva de ayuda...
Se necesitan 35,71 gramos de agua para producir 250 gramos de acido nítrico.
Ecuación química:
3NO₂(g) + H₂O(l) → 2HNO₃(ac) + NO(g)
Peso molecular H₂O = 16 + 2 = 18 g/mol
Peso molecular HNO₃ = 1 + 14 + ( 3 × 16 ) = 63 g/mol
De la ecuación química tenemos que:
A partir de 1 mol de agua y 3 moles de NO₂ se producen 2 moles de HNO₃
O sea, que se requieren 18 gramos de agua para producir 2 moles de HNO₃ (126 gramos).
Calculamos los gramos de agua que se requieren para producir 250 gramos de HNO₃:
126 g HNO₃ ............ 18 g H₂O
250 g HNO₃ ............ X
X = ( 250 g HNO₃ × 18 g H₂O ) / 126 g HNO₃ = 35,71 g H₂O
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