El Anión monovalente de un elemento presenta los siguientes números cuánticos para el último electrón de su configuración electrónica: 3, 2, -1, +1/2. Indique la ubicación en la tala periódica (grupo y periodo) de la especie neutra de dicho ion.

Respuestas

Respuesta dada por: storniteletx

El elemento neutro es el Titanio

El anión monovalente X-1 tiene como número cuántico del electrón de su última órbita, 3,2,-1,+1/2.
Número cuántico principal 3, me indica que el nivel energético es 3.
Número cuántico secundario azimutal 2, me indica que el subnivel máximo que alcanza es d.
Número magnético de -1 me indica la orientación posible, al ser de subnivel d, hay 5 orientaciones posibles, la -2 esta completa ↑↓ y la orientación -1 solo tiene el número de espín +1/2.
La configuración electrónica por la regla de las diagonales sería: 1s2 2s2 2p6 2s2 3p6 4s2 3d3
como es un anión que ganó un electrón, se lo quitamos para conseguir el elemento neutro y entonces termina en 3d2
El Período se saca del nivel de energía más alto, en este caso es el 4, entonces es período 4.
El grupo del número de electrones se saca del último sub nivel, en este caso es d2 lo que quiere decir que es un metal de transición del grupo 4.
Período 4 grupo 4 el elemento neutro es el Titanio