Question

urge!!!
1.-como se preparan 20 ml de una solución de nitrato de plata, AgNO3 al 6.5% en m/v?
2.-determina el valor de moles de sulfato de sodio (Na2SO4) que se tienen en 25 L de una solución 1.4 M
3.-en 425g de agua se tienen 1.5 moles de etanol. Cuál es al modalidad de la disolución?

Answer 1

1 - Si 6.5 g de AgNO3 hay en 100 ml de solución, en 20ml de solución hay x g de AgNO3

6.5 g AgNO3 ----- 100 ml solución

1.3 g AgNO3 =x--- 20 ml solución

Se deben pesar 1.3 g de AgNO3 y diluir con agua hasta 20 ml

2 - La molaridad es número de moles dividido volumen en litros, despejas número de moles y reemplazas

M = n /V

n = M × V

n = 1.4 mol/L × 25 L

n = 35 mol

El valor es de 35 mol de Na2SO4

3 -

Convierte los g a Kg dividiendo por 1000

425 / 1000 = 0.425 Kg

La molalidad es número de moles dividido masa de solvente en Kg, reemplazas con los datos

m = 1.5 mol / 0.425 Kg

m = 3.529 mol/Kg

La molalidad es de 3.529 mol/Kg