Se dispone de 600 mL de una solución de NiSO4. 6H2O O.7 M, determinar normalidad, y concentracion porcentual m/v, molalidad, normalidad
Respuestas
La normalidad, %(m/v), molalidad, molaridad y normalidad representan diferentes unidades para expresar la concentración en química.
La molaridad de una solución se define como:
Molaridad (M) = moles de soluto/ litros de solución
A partir de esta se puede conocer las moles de soluto:
Moles soluto: 0.6 L * 0.7 mol/L= 0.42 moles NiSO4. 6H2O
Conociendo el número de moles se puede determinar la masa del soluto:
Peso molecular NiSO4. 6H2O= 262.75 g/mol
gramos soluto= 0.42 mol * 262.75 g/mol= 110.36 g
La normalidad se puede calcular como:
Normalidad (N) = n° EQ (Equivalentes-gramo) / litros de solución
Cálculo del n° de Equivalentes Químicos (EQ):
En el caso de una sal:
EQ = peso molecular / carga del catión o anión
peso molecular NiSO4= 154,75 g/mol
EQ NiSO4= 154.75 / 2 = 77.37
n° de equivalentes en 110.36 g de NiSO4. 6H2O= 110.36/77.37 = 1.43
Reemplazando:
N= n° de Equivalentes/ L de solución: 1.43/0.6= 2.4 N
La concentración porcentual m/v se determina como:
%(m/v)= ( gramos de soluto/ ml de solución ) * 100
%(m/v)= (110.36/600) * 100 = 18.39 %
La molaridad se puede calcular como:
Molaridad (m) = n(°n de moles de soluto) / kg de disolvente
Densidad del agua= 1 g/ml
Peso del disolvente= 600 ml * 1 g/ml= 600g= 0.6 kg
m= 0.42 moles/ 0.6 kg = 0.7 molal