Question

Cual es l concentración normal de una solución 0.25 molar de ácido sulfúrico
Explicación con pasos porfavor

Answer 1

La concentración normal es 0.5 N .

La concentración normal se calcula aplicando la fórmula primero de molaridad, para encontrar la cantidad de soluto presente y luego se calculan los pesos molecular y equivalente del soluto y por último se aplica la fórmula de normalidad de la siguiente manera :

 N=?

 M = 0.25 M

H2SO4

 

    Molaridad :   M = moles sto / Lts sol

     

  Entonces , 0.25 M significa que  hay :  0.25 moles sto presentes por cada litro de solución .

         0.25 moles sto

           1 L sol

      Peso molecular del H2SO4 :

       Pm = 1g*2 + 32g*1 + 16g*4 = 98 g/mol

          0.25 moles sto* 98 g sto/ 1 mol sto = 24.5 g sto

       Pequiv H2SO4 = Pm/NºH = 98 g/mol / 2 = 49 g/equiv

       

            Fórmula de normalidad :

            N = g sto /Pequiv sto* Vsol (L)

            N = 24.5 g sto / 49 g/equiv* 1 L sol

           N = 0.5 N .