¿Cuánto calor en J se necesita para calentar 3.4 kg de agua (inicialmente a 12ºC) hasta una temperatura de 70.4ºC? Use para el calor específico del agua el valor Cp= 4.18 kJ/kg*K.
Respuestas
Se necesita una cantidad de 830 kJ de calor para lograr elevar la temperatura de 3.4 kg de agua desde 12ºC hasta 70.4ºC.
Explicación:
Aplicamos ecuación de transferencia de calor, tal que:
- Q = m·cp·ΔT
Entonces, teniendo la temperatura final e inicial, ademas de la masa del agua, procedemos a calcular el calor, tenemos que:
Q = (3.4 kg)·(4.18 kJ/kg·K)·(70.4 - 12)ºC
Q = 830 kJ
Entonces, se necesita una cantidad de 830 kJ para lograr elevar la temperatura de 3.4 kg de agua desde 12ºC hasta 70.4ºC.
Respuesta:
Se necesita una cantidad de 830 kJ de calor para lograr elevar la temperatura de 3.4 kg de agua desde 12ºC hasta 70.4ºC.
Explicación:
Aplicamos ecuación de transferencia de calor, tal que:
Q = m·cp·ΔT
Entonces, teniendo la temperatura final e inicial, ademas de la masa del agua, procedemos a calcular el calor, tenemos que:
Q = (3.4 kg)·(4.18 kJ/kg·K)·(70.4 - 12)ºC
Q = 830 kJ
Entonces, se necesita una cantidad de 830 kJ para lograr elevar la temperatura de 3.4 kg de agua desde 12ºC hasta 70.4ºC.