Question

d) K2Cr2O7 + SnCl2 → CrCl3 + SnCl4
❏ Números de oxidación de cada elemento.
❏ Identificación de los elementos que varían el número de
oxidación.
❏ Agente oxidante y agente reductor.
❏ Selección y ajuste de las semireacciones.
❏ Ajuste de la reacción.

Answer 1

Respuesta:

Explicación:el Cr en el dicromato tiene número de oxidación 6+ y el Sn en el SnCl2 tiene 2+

El Cr en el CrCl3 tiene número de oxidación 3+ y el Sn  en el SnCl4 tiene 4 +

Luego como el Cr pasó de 6+ a 3+ ganó electrones se redujo por lo que el dicromato es el-agente oxidante y cómo el Sn pasó de 2+ a 4+ perdió electrones se oxido  por lo que el SnCl2 es el agente reductor

Ajuste de la ecuación :

2K2Cr2O7 +9 SnCl2 +28 HCl =2CrCl3 +9SnCl4 +4KCl + 14 H2O

Answer 2

Se realiza el Balanceo de una ecuación química, usando Método Redox.

Ecuación Química:

K₂Cr₂O₇ + SnCl₂  +  HCl   →   CrCl₃  +  SnCl₄ + H₂O  +  KCl

Números de Oxidación

K₂⁺¹Cr₂⁺⁶O₇⁻² + Sn⁺²Cl₂⁻  +  H⁺Cl⁻   →   Cr⁺³Cl₃⁻  +  Sn⁺⁴Cl₄⁻ + H₂⁺O⁻²  +  K⁺Cl⁻

Semi-reacciones

Cr₂⁺⁶O₇ + 6e⁻   →  2 Cr⁺³    (reducción)

      Sn⁺²  -2e⁻   →   Sn⁺⁴    (oxidación)

Ajuste de Oxigeno:

Cr₂⁺⁶O₇ + 6e⁻   →  2 Cr⁺³ + 7H₂O

     Sn⁺²  -2e⁻   →   Sn⁺⁴

Ajuste de Hidrogeno:

Cr₂⁺⁶O₇ + 6e⁻ + 14 H⁺  →  2 Cr⁺³ + 7H₂O

                 Sn⁺²  -2e⁻   →   Sn⁺⁴

Ajuste de e⁻    

Cr₂⁺⁶O₇ + 6e⁻ + 14 H⁺  →  2 Cr⁺³ + 7H₂O

             3 Sn⁺²  -6e⁻   →  3 Sn⁺⁴

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Cr₂⁺⁶O₇ + 14 H⁺ + 3 Sn⁺² → 2 Cr⁺³ + 7H₂O + 3 Sn⁺⁴  

Ajustando la ecuación:

K₂Cr₂O₇ + 3 SnCl₂  + 14 HCl   →  2 CrCl₃  + 3 SnCl₄ + 7 H₂O  + 2 KCl

 

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