Question

Calcular el pH de 1000 ml de una solución de HNO3 al 0.1%

Answer 1

El pH de la solución1.82

El procedimiento es:

• Primero saquemos la cantidad de soluto para aplicarlo en moles en la fórmula del pH.

Soluto=%m/v(disolución)/100

S=0.1%(1000ml)/100

S=10 g de HNO3

Considera que la masa molar de HNO3 es 63g/mol

Covertimos  

10g *1mol/63g

10g de HNO3= .15 mol de HNO3

• Sacamos la molaridad

M=0.15mol/1L

M=.15M

• Usamos la fórmula del pH

pH=-log(H3O+)

pH=-log(0.1%*0.15M)

pH=1.82