Question

Calcula la fraccion molar de cada uno de los componentes de una solucion que se prepara disolviendo 16,88g de KMnO4 en 250ml de agua.
Ayuda se los agredeceria!!

Answer 1

La fracción molar de cada uno de los componentes es:

X (KMnO₄)= 7.85*10⁻³

X(H₂O)=0.99

Explicación:

La fracción molar expresa el número de moles de un componente de la solución, en relación con el número total de moles.

Si se tiene dos componentes en una solución, matemáticamente se expresaría así:

X(A)= moles de A/ moles totales de la solución

X(B)= moles de B/ moles totales de la solución

1. Se halla la cantidad de moles de KMnO₄ y H₂O:

16.88 g KMnO₄ *(1 mol KMnO₄/158 g KMnO₄)=0.11 moles KMnO₄

Densidad del agua: d= 1 g/mL

d=m/V

1=m/250 mL

m=250 g

250 g H₂O *(1 mol H₂O/18 g H₂O)=13.9 moles H₂O

Sumando moles se tiene que:

n totales= 0.11 moles+13.9 moles

n totales= 14.01 moles

2. Se halla la fracción molar de KMnO₄:

X (KMnO₄)= 0.11 moles/14.01 moles=7.85*10⁻³

3. Se halla la fracción molar de H₂O:

X(H₂O)=13.9 moles/14.01 moles=0.99