Question

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Una muestra gaseosa contiene 0.73 moles de Argón (Ar) a una temperatura de 290 K y a una presión de 66605 Pa. Si se caliente la muestra a 59 °C y se aumenta la presión a 838 Torr, determine el cambio de volumen que experimenta la muestra.

Answer 1

Respuesta:

V2 = 18.05 Litros

Explicación:

Una muestra gaseosa contiene 0.73 moles de Argón (Ar) a una temperatura de 290 K y a una presión de 66605 Pa. Si se caliente la muestra a 59 °C y se aumenta la presión a 838 Torr, determine el cambio de volumen que experimenta la muestra.

Argón

n = 0.73 moles

T = 290 K

P = 66605 Pa / 101325 = 0.657 atm.

R = 0.0821 (L atm / mol K)

Aplicar la ley de  los gases ideales para el gas Argón

V x P = n x R x T

V1 = (0.73 mol x 0.0821 (L atm / mol K) x 290 K ) / 0.657 atm

V1 = 26.45 Litros.

Calentar la muestra:

Aplicar la ley combinada de los gases

 V1  x  P1 = V2  x P2

``````````````````   ``````````````````

     T1               T2

V1 = 26.45 L

P1 = 0.657 atm

T1 = 290 K

V2 = ?

P2 = 838 / 760 = 1.102 atm

T2 = 59 + 273 = 332 K

V2 = ( V1  x  P1 x T2) / (P2 x T1

V2 = ( 26.45 L x 0.657 atm  x  332 K) / ( 1.102 atm  x  290 K)

V2 = 18.05 Litros