Question

ALGUIEN QUE POR FAVOR SEA TAN PIADOSO Y ME DIGA COMO RESOLVER ESTE TIPO DE PROBLEMAS POR FAVOR :'c
¿Cuántos gramos de CaCO3 serán necesarios para obtener 7,7 moles de

óxido de calcio (CaO), de acuerdo a la siguiente reacción?

CaCO3
⟶
CaO + CO2

Answer 1

Tienes que ver la reacción

Observa que la relación de moles es 1

osea hay 1 mol de CaCO3 que produce 1 mol de CaO, entonces, los 7,7 moles de CaO serán los moles necesarios de CaCO3 para producir ese producto

Ahora sacas la masa multiplicando por su peso molecular, que sería 100 g/mol

m = 7,7 mol × 100 g/mol

m = 770g

Entonces serán necesarios 770g de CaCO3

Espero que entiendas. Cualquier cosa me consultas

Answer 2

Respuesta: 770 gramos de CaCO3

Explicación

1. primero que todo tienes que balancear la ecuación, de tal modo que el producto( lo que esta después de la flecha) sea igual que el reactivo(  lo que esta antes de la flecha)

CaCO3⟶ CaO+CO2

2.después, tienes que ubicar los datos que te dieron con sus unidades, en este caso moles :

CaO: 7,7 moles

CaCO3:?

3.la relación en este caso es: a 1 mol de CaCO3 hay un mol de CaO, por lo tanto haremos el siguiente planteamiento:

7,7 moles de CaO×( 1 mol de CaCO3/ 1 mol de CaO)= 7,7 moles de CaCO3

• hay que tener en cuenta las unidades, pues este resultado esta en moles y se tiene que hacer su conversion para llegar a gramos, por lo tanto tienes que llegar al siguiente planteamiento:

7,7 moles de CaCO3 ×( 1 mol de CaCO3/100 gramos de CaCO3)= 770 gramos de CaCO3

• en este caso el CaCO3 pesa 100 gramos por mol debido a que si sumas la masa molar de cada uno de los elementos que componen esta molecula, el total sera de 100 g.

espero haberte ayudado :)