b). que cantidad de hidróxido de sodio (NaOH) se produce al reaccionar 1 gramos de sodio (Na) de pureza 99% con 1 gramos de agua (H2O), si el rendimiento de reacción es del 93%.
Na + H2O → NaOH + H2
Respuestas
Respuesta:
Se producen 2.2 gramos de NaOH.
Explicación:
- Aplicar la fórmula de química balanceada:
2 Na + 2H2O → 2NaOH + H2(g) ↑
- Luego razones molares estequimétricas:
2 mol Na : 2 mol H2O : 2 mol NaOH: 1 mol H2
- Se debe calcular la cantidad de Na
Cantidad = masa * pureza = (1 g * 99%) = 0.99 g
número de moles = masa en gramos / atómica
masa atómica de Na = 23 g/mol
número de moles = 0.99 g / 23 g/mol = 0.04 mol
- Determinar el número de moles de H2O en 1 gr de H20. Para eso se debe dividir masa en gramos entre masa molar:
número de moles H20 = 1 g / 18 g/mol = 0.06 mol
- Determinar el reactivo limitante, para esto hay que tomar en cuenta que la reacción molar estequiométrica de los reactantes es 1:1, lo que conlleva a que el reactivo limitante es el H20, ya que solo reaccionarán 0.06 mol de Na con misma cantidad de moles de H20.
- Fijar la cantidad teórica producida, con lo que decimos que: 1 mol de Na produce 1 mol de NaOH, por lo que se producirán 0.06 mol de NaOH.
- Se debe calcular el rendimiento de la reacción
Cantidad producida = 93%.* cantidad teórica = 0.06 mol NaOH
- Convertimos en gramos la masa, es decir en número de moles por la masa molar:
0.06 mol * 40 g/mol = 2.22 g
La respuesta final, redondeando esta cifra, sería que se producen 2.2 g de Hidróxido.