Question

una cierta cantidad de gas contenida esta contenida en una recipiente de vidrioa 25°C y a una presion de 0.826kg/cm2. supongamos que el recipiente puede soportar una presion de 1520mmHg ¿cuanto se puede elevar la temperatura del gas sin que se rompa el recipiente?

Answer 1

Respuesta:

La temperatura se puede elevar hasta 470.2 °C

Explicación:

Cuando el volumen es constante, es posible determinar los efectos que tienen los cambios en la temperatura o presión utilizando la ley de Gay- Lussac, la cual se expresa como:

$\frac{P_{1} }{T_{1} }=\frac{P_{2} }{T_{2} }$

Se puede deducir esta expresión a partir de la ley de los gases ideales :

$PV= nRT$

Donde, para un recipiente cerrado en el cual permanece constante el volumen:

$\frac{P}{T}=\frac{nR}{V} = K$

El cociente entre la presión y la temperatura es constante. Por tanto, al variar las condiciones de temperatura y presión de un estado inicial a uno final, se tiene la expresión:

$\frac{P_{1} }{T_{1} }=\frac{P_{2} }{T_{2} }=K$

En este caso:

P1 = 0.826 kg/cm2

T1= 25°C = 298 K

P2=Pmax= 1520 mmHg

1 kg/cm2=735.559 mmHg

P2= 1520/735.559=2.066  kg/cm2

$T_{2}=\frac{P_{2 }T_{1}}{P_{1} }=743.2 K$

°C= K -273= 743.2 - 273 = 470.2 °C