Question

una mezcla de gases está formada por 88g de C3H8 y 80g de un gas desconocido. La mezcla ocupa un recipiente rígido de 40L y su temperatura es de 25C°. La presión total del sistema es 2.79 bar. Calcule la masa molar del gas desconocido​

Answer 1

La masa molar del gas desconocido es 31.908 g/mol.

La masa molar del gas desconocido se calcula mediante la aplicación de la formula de mol, la cual se expresa como : la cantidad de moles es igual al cociente entre la masa y la masa molar, despejando la masa molar. Pero primero, se debe aplicar la ecuación de estado para la mezcla total P*V = n*R*T y se calcula el número de moles de la mezcla para luego despejar el numero de moles del gas desconocido, con el calculo de los moles de C3H8 antes, de la siguiente manera :

88 g C3H8

 80 g gas desconocido

V = 40L

T = 25ºC +273 = 298ºK

P= 2.79 Bar * 1 atm/1.01325 bar = 2.7535 atm

MM gas desc=?

       Ecuación de los gases :     P*V = n*R*T  

          se despeja n :

                  n = P*V/R*T

                 n = ( 2.7535 atm* 40L)/(0.082L*atm/ºK*mol* 298ºK)

                nt = 4.5072 moles de la mezcla

      masa molar de C3H8 = 12g*3 +1g*8 = 44 g/mol

              n C3H8= 88 g C3H8/ 44g/mol = 2 moles C3H8

             n t = n C3H8 + n gas desc

           se despeja el n gas desc :

           n gas desco = 4.5072 moles - 2 moles = 2.5072 moles .

           n gas desc = masa gas/ MMgas desc

           se despeja la masa molar del gas desconocido :

            MM gas desc = masa del gas / n gas desc = 80 g /2.5072 moles

            MM gas desc = 31.908 g/mol