Question

2,04 g de una sustancia pura se vaporiza a 55°C y 780 mmHg de presión. El volumen obtenido en estas condiciones es de 230 cm3. Hallar el peso molecular de dicha sustancia​

Answer 1

El peso molecular de la sustancia es: 231.61 g/mol

Datos:

m= 2.04 g

T= 55°C=328 K

P= 780 mmHg= 1.03 atm

V= 230 cm³=0.23 L

Explicación:

Para hallar el peso molecular de la sustancia, se debe emplear la ley de los gases ideales cuya fórmula es:

PV=nRT, donde

P: Presión

V: Volumen

n: número de moles

R: constante de los gases, 0.082 l*atm/ mol K

T: Temperatura

Reemplazando los datos, se halla el número de moles (n):

PV=nRT

n= PV/RT

n= 1.03* 0.23/ 0.082*328

n=8.808*10⁻³ moles

Se tiene que n= masa/ peso molecular:

Peso molecular= masa/n

Peso molecular= 2.04 g/8.808*10⁻³ moles

Peso molecular=231.61 g/mol