8. Un tanque cilíndrico grande contiene 0.750 m3 de nitrógeno gaseoso a 27 °C y 1.5x105 Pa. El tanque tiene un pistón ajustado que permite cambiar el volumen. Determine la presión si el volumen se reduce a 0.480 m3 y la temperatura se aumenta a 157 °C.
Respuestas
La presión es 3.359*105 Pa.
La presión si el volumen se reduce a 0.480 m3 y la temperatura se aumenta a 157ºC se calcula mediante la aplicación de la ley combinada de los gases , despejando P2 de la siguiente manera :
V1 = 0.750 m3 N2
T1 = 27ºC +273 = 300ºK
P1 = 1.5*105 Pa
P2 =?
V2 = 0.480 m3
T2 = 157ºC +273 = 430ºK
Ley combinada de los gases :
V1*P1*T2 = V2*P2*T1
Se despeja P2 :
P2 = V1 *P1*T2 /V2*T1
P2 = 0.750m3 * 1.5*105 Pa * 430ºK /0.480 m3*300ºK
P2 = 335937.5 Pa
P2 = 3.359*105 Pa .
La presión si el volumen del nitrógeno gaseoso se reduce es de P2 = 3.35×*10⁵ Pa
¿Qué es un gas ideal?
Un gas ideal es un gas que en su estudio tiene un valor de compresibilidad Z = 1, es decir no se toma en cuenta la variable de la compresibilidad por ser un fluido compresible, los gases ideales se encuentra definido por tres variables físicas cuantitativas y variables de acuerdo el entorno en que se encuentra, expresada como:
PV =nRT
- n es la cantidad de moles
- R constante universal de los gases
- T temperatura
En este caso usaremos la ley combinada de los gases, ya que varían todas las propiedades, excepto la cantidad de materia.
P1V1/T1 = P2V2/T2
P2 = P1V1T2/T1V2
P2 = 0.750m³ * 1.5×*10⁵ Pa * 430°K /0.480 m³*300°K
P2 = 335937.5 Pa
P2 = 3.35×*10⁵ Pa
Aprende más sobre gases ideales en:
brainly.lat/tarea/20245174
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