Question

indicar cuantos moles de soluto se agregaron a 400ml de agua. si la solucion acuosa tiene una temperatura de congelacion de -0,08°c considere la densidad del agua igual a 1 g/ml (KfH2o=1,86 °c/m KeH2o= 0,52° c/m)

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

indicar cuantos moles de soluto se agregaron a 400ml de agua. si la solucion acuosa tiene una temperatura de congelacion de -0,08°c considere la densidad del agua igual a 1 g/ml (KfH2O =1,86 °C/m KeH2O = 0,52 °C/m)

1. Calcular Δtc

Pc = 0 ºC -  Δtc

- 0.08 ºC = 0 ºC -  Δtc

Δtc = 0.08 ºC

2. Calcular la molalidad

Δtc = Kc x m

m =  Δtc / kC

m = 0.08 ºC / 0,52 °C/m

m = 0.153 molal

3. calcular gramos de agua

d = m/v

masa = d x v

mas = 1 g/mL x 400 mL

masa = 400 g

masa = 400 / 1000 = 0.400 Kg de agua

4. calcular moles de soluto depejando de la fórmula de molalidad

m = n soluto / Kg sovte

n soluto = m x Kg svte

n soluto = 0.153 mol/Kg  x 0.400 Kg

n soluto = 0.0612 moles de soluto