Question

La carbonatación es un proceso lento que ocurre en el hormigón, donde la cal
apagada (hidróxido cálcico) que contiene el cemento reacciona con el anhídrido
carbónico del aire formando carbonato cálcico y agua. Esto provoca que la
alcalinidad del concreto disminuya y puede llevar a la corrosión de la armadura
dañando la construcción.
a) Escriba la reacción balanceada del proceso de carbonatación.
b)¿Qué cantidad de carbonato cálcico de 75% de pureza se obtiene de 65g
de cal apagada al 80% de pureza, si la reacción de carbonatación tiene un
rendimiento del 95%?

Answer 1

a) La reacción química balanceada :

      Ca(OH)2   + CO2   →  CaCO3   + H2O

b) La cantidad de carbonato cálcico obtenida es 50.065 g CaCO3.

La reacción balanceada del proceso de carbonatación es necesaria para el calculo de la cantidad de carbonato cálcico ( CaCO3) que se obtiene a partir de la cal apagada( Ca(OH)2 ) y se plantean los factores de conversión necesarios  de la siguiente manera :

a)    La reacción química balanceada :

      Ca(OH)2   + CO2   →  CaCO3   + H2O

          74 g           44 g         100g          18 g

 

b) g CaCO3 =?

      pureza = 75%

      65 g Ca(OH)2

    pureza = 80%

      %R= 95%

       

     65 g Ca(OH)2 * 80 g/100g = 52 g Ca(OH)2

    52 g Ca(OH)2 * 100 g CaCO3/ 74 g Ca(OH)2* 75 g / 100g = 52.70 g CaCO3   rendimiento teórico .

       %R = Rend real / rend teorico *100

      Se despeja rendimiento real :

         Rend real = %R * Rend teorico /100

         Rend real = 95% * 52.70 g CaCO3 /100

         Rend real = 50.065 g CaCO3.    b)