Question

En el modelo de Bohr del átomo de hidrógeno, la rapidez del electrón es aproximadamente 2.20 x 10-6 m/s. Encuentre a) la fuerza que actúa sobre el electrón mientras da vueltas en una órbita circular de 0.530 x10-10 m de radio y b) la aceleración centrípeta del electrón.

Answer 1

b) En primer lugar vamos a calcular la aceleración centrípeta del electrón: $a_{ct} = \frac{v^2}{R}$

$a_{ct} = \frac{(2,2\cdot 10^{-6})^2\frac{m^2}{s^2}}{5,3\cdot 10^{-11}\ m} = \bf 9,13\cdot 10^{-2}\frac{m}{s^2}$

a) La fuerza centrípeta es la que está asociada al giro del electrón alrededor del núcleo. Se define como: $F_{ct} = m\cdot a_{ct}$

$F_{ct} = 9,1\cdot 10^{-31}\ kg\cdot 9,13\cdot 10^{-2}\frac{m}{s^2} = \bf 8,31\cdot 10^{-32}\ N$