Question

Cuál es el grupo y periodo de un elemento, cuyo átomo presenta 10 electrones en los subniveles principales

Answer 1

Tenemos que encontrar un elemento que presente 10 electrones en el subnivel principal (p):

• Llamaremos al elemento E
• La configuración electrónica de E será:
• ${1s}^{2} {2s}^{2} {2p}^{6} {3s}^{2} {3p}^{4}$

Si nos damos cuenta, está cumpliendo que tenga 10 electrones en el subnivel p:

• ${2p}^{6} \: y \: {3p}^{4} \\ {e}^{ - }(p) = 6 + 4 = 10$

Para encontrar el periodo tenemos que fijarnos en su configuración electrónica, el periodo será el mayor nivel:

• El mayor nivel del elemento E es 3p, por lo tanto, su periodo será 3

Para encontrar el grupo del elemento debemos fijarnos en qué subnivel termina:

• El elemento E termina en el subnivel p, por lo tanto su grupo será la suma de los electrones que tenga en el último subnivel (3p) más los electrones que estén en el subnivel anterior (3s)
• Al terminar en p su grupo será A
• ${3s}^{2} {3p}^{4} \\ 2 + 4 = 6$

Entonces decimos que el elemento E:

• Se encuentra en el periodo 3
• Se encuentra en el grupo VI A

Answer 2

Tenemos que encontrar un elemento que presente 10 electrones en el subnivel principal (p):

Llamaremos al elemento E

La configuración electrónica de E será:

Si nos damos cuenta, está cumpliendo que tenga 10 electrones en el subnivel p:

Para encontrar el periodo tenemos que fijarnos en su configuración electrónica, el periodo será el mayor nivel:

El mayor nivel del elemento E es 3p, por lo tanto, su periodo será 3

Para encontrar el grupo del elemento debemos fijarnos en qué subnivel termina:

El elemento E termina en el subnivel p, por lo tanto su grupo será la suma de los electrones que tenga en el último subnivel (3p) más los electrones que estén en el subnivel anterior (3s)

Al terminar en p su grupo será A

Entonces decimos que el elemento E:

Se encuentra en el periodo 3

Se encuentra en el grupo VI A