Question

Calcular los gramos de H3PO4 necesarios para preparar 300g de solucion 1,8N. La densidad de la solucion es 0,18g/ml

Answer 1

Primero debes sacar el volumen de la solución

Despejas volumen de la formula de densidad, reemplazas con los datos y resuelves

d = m / V

V = m / d = 300 g / 0.18 g/ml = 1666,66 ml

Pasas esos ml a L dividiendo por 1000, eso da:  1,66 L

Despejas la formula de normalidad la masa de soluto

N = mst / Peq * V (L)

mst = N * Peq * V (L)

El peso equivalente lo obtienes al dividir el peso molecular del H3PO4 con la cantidad de H+

El peso molecular del H3PO4 es 98 g/mol

En este caso, la cantidad de H+ es 3

Peq = 98 / 3 = 32,66 eq

Reemplazas en la formula con los datos y resuelves

mst = 1,8 eq/L * 32,66 eq * 1,66 L

mst = 97,58g

Son necesarios 97,58 de H3PO4 para preparar la solución