Question

Una muestra de hidrógeno gaseoso tiene una presión de 380 mmHg a 25 °C. ¿Cuál será la
presión de esta muestra de gas en un matraz de 2.8 L a 0 °C?

Answer 1

Tenemos que la presión será de 414.57 mmHg a una temperatura de 0ºC.

Explicación:

El volumen del matraz siempre será constante, por lo que podemos aplicar una extensión de los gases ideales, tal que:

• P₁/T₁ = P₂/T₂

Ahora, despejamos y obtenemos la presión final, tal que:

(380 mmHg)/(298 K) = P₂/(273.15K)

P₂ = 414.57 mmHg

Entonces, tenemos que la presión será de 414.57 mmHg a una temperatura de 0ºC.

Mira otro ejercicio similar en https://brainly.lat/tarea/5444148.

Answer 2

Respuesta:

En este problema se aplica la ley de Charles-Gay Lussac

La respuesta es 348.12 mm Hg

Explicación:

P1/T1= P2/T2

la despejamos

p2= P1T2/T1

P2= (380 mm Hg) (273 k)/ 298 k= 348.12 mm Hg

La temperatura la cambiamos a kelvin

sumando a los Centigrados 273.