Question

Cuantos gramos de agua se necesitan para disolver 75.6g de Nitrato de amonio NH4NO3 y poder preparar una disolución 5 molal?

Tome el peso N=14, H=1, O=16

Answer 1

Cuantos gramos de agua se necesitan para disolver 75.6 g de Nitrato de amonio NH4NO3 y poder preparar una disolución 5 molal?

Respuesta:

Mm NH4NO3 = 80 g/mol

1. calcular moles de soluto

n = masa/Mm

n = 75.6 g / 80 g/mol

n soluto = 0.945 moles

1. Calcular Kg de solvente ( agua) despejando de la fórmula de molalidad

m = n soluto / Kg svte

Kg svte = n soluto / m

Kg svte = 0.945 moles / 5 mol Kg

Kg svte = 0.189

2. calcular gramos de agua

masa = 0.189 x 1000

masa = 189 g de agua