Question

Realiza las siguientes conversiones:
a) 401.8 g de nitrato de plomo (II) = Respuesta moles de Pb(NO3)2
b) 2.583 kg de Cl2 = Respuesta litros de Cl2 en condiciones normales de temperatura y presión

Answer 1

a) Para convertir la cantidad de gramos de un determinado compuesto a moles es necesario conocer su masa molecular.

En este caso:

MW  Pb(NO3)2= 331.2 g/mol

La cantidad de moles es:

$401.8g*\frac{1 mol}{331.2g} = 1.21 mol Pb(NO3)2$

La cantidad dada en gramos corresponde a 1.21 moles de nitrato de plomo (II).

b) Para determinar la cantidad en litros se utiliza la ley de los gases ideales:

PV= nRT

donde R = 0.082 atm l / (mol K)

En condiciones normales de temperatura y presión:

T= 273 K

P= 1 atm

El número de moles (n) es:

$2.583 kg*\frac{1000g}{1kg} =2583g$

MW Cl2= 70.906 g/mol

$n=2583g*\frac{1mol}{70.906g} =36.43mol$

La cantidad de litros es:

$V=\frac{nRT}{P}=\frac{36.43*0.082*273}{1} =815.52l$

La cantidad de litros de Cl2 en condiciones normales es 815.52.