Question

AYUDA
La masa de cloruro de antimonio (III) que resulta de la reacción de 4,38 g de antimonio y 3,56 g de cloro, es de 4,87 g.

Sb4 + Cl2 →

La cantidad que resulta en exceso es:



Seleccione una:
a.
8,16 g
b.
0,25 g
c.
0,58 g
d.
7,68 g

Answer 1

Ninguna de las respuestas es correcta.

En primer lugar, debemos plantear la reacción química que tiene lugar:

Sb4 + Cl2 → SbCl3

Y ajustar o balancear dicha reacción:

Sb4 + 6 Cl2 → 4 SbCl3

Como tenemos las cantidades de reactivos en gramos, tenemos que pasarlas a moles, ya que en cualquier reacción química, la estequiometría viene dado por moles. En este caso, 1 mol de antimonio reacciona con 6 moles de cloro (gas) para dar 4 moles de cloruro de antimonio (III).

• 1 mol de Sb4 pesa aproximadamente 487 g.
• 1 mol de Cl2 pesa aproximadamente 71 g.

Si quieres más información acerca del cálculo de la masa molecular (gramos que pesa 1 mol) de una sustancia, haz click en el siguiente enlace: https://brainly.lat/tarea/7663306

Con estos datos, podemos averiguar cuántos moles de reactivo tenemos:

$nSb=\frac{4.38}{487}$

nSb = 0.009 moles de antimonio

$nCl2=\frac{3.56}{71}$

nCl2 = 0.050 moles de cloro

Para averiguar cuál es el reactivo limitante (reactivo que reaccionará por completo) de la reacción, hallamos la relación entre los moles que tenemos y los que reaccionarían según la estequiometría:

$\frac{0.009}{1}=0.009$

$\frac{0.050}{6}=0.008$

El reactivo limitante es el cloro, porque es el que tiene la relación más pequeña.

Esto quiere decir que para saber cuántos moles de SbCl3 se obtienen, aplicaremos una regla de 3 entre el Cl2 y el SbCl3:

      6 Cl2 → 4 SbCl3

0.008 Cl2 →  x

$x=\frac{0.008*4}{6}$

x = 0.005 moles de SbCl3

La masa molecular del SbCl3 es de (121.76+3*35,5) 228.26 g/mol, por lo que la masa que se obtendría teóricamente debería ser:

0.005 * 228.26 = 1.14 g

Se debería obtener 1.14 g, pero al completarse la reacción tenemos 4.87 g (de acuerdo con el enunciado).

4.87 - 1.14 = 3.73 g

Conclusión: Se producen 3.73 g de SbCl3 en exceso.