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9
La ecuación de los gases ideales puede ser escrita en función de la masa y masa molecular del gas (
). Despejando:
![PV = \frac{m}{M}RT\ \to\ V = \frac{mRT}{MP} PV = \frac{m}{M}RT\ \to\ V = \frac{mRT}{MP}](https://tex.z-dn.net/?f=PV+%3D+%5Cfrac%7Bm%7D%7BM%7DRT%5C+%5Cto%5C+V+%3D+%5Cfrac%7BmRT%7D%7BMP%7D)
Como nos dicen que el gas está en condiciones normales de P y T (1 atm y 273 K):
![V = \frac{5\cdot 10^3\ g\cdot 0,082\frac{atm\cdot L}{K\cdot mol}\cdot 273\ K}{32\frac{g}{mol}\cdot 1\ atm} = \bf 3\ 498\ L V = \frac{5\cdot 10^3\ g\cdot 0,082\frac{atm\cdot L}{K\cdot mol}\cdot 273\ K}{32\frac{g}{mol}\cdot 1\ atm} = \bf 3\ 498\ L](https://tex.z-dn.net/?f=V+%3D+%5Cfrac%7B5%5Ccdot+10%5E3%5C+g%5Ccdot+0%2C082%5Cfrac%7Batm%5Ccdot+L%7D%7BK%5Ccdot+mol%7D%5Ccdot+273%5C+K%7D%7B32%5Cfrac%7Bg%7D%7Bmol%7D%5Ccdot+1%5C+atm%7D+%3D+%5Cbf+3%5C+498%5C+L)
Otra forma de resolver el problema es calcular el número de moles que corresponde a los 5 kg de oxígeno y luego aplicar la relación que estableció Avogadro:
![5\cdot 10^3\ g\ O_2\cdot \frac{1\ mol}{32\ g} = 156,25\ mol\ O_2 5\cdot 10^3\ g\ O_2\cdot \frac{1\ mol}{32\ g} = 156,25\ mol\ O_2](https://tex.z-dn.net/?f=5%5Ccdot+10%5E3%5C+g%5C+O_2%5Ccdot+%5Cfrac%7B1%5C+mol%7D%7B32%5C+g%7D+%3D+156%2C25%5C+mol%5C+O_2)
![156,25\ mol\ O_2\cdot \frac{22,4\ L}{1\ mol} = \bf 3\ 500\ L\ O_2 156,25\ mol\ O_2\cdot \frac{22,4\ L}{1\ mol} = \bf 3\ 500\ L\ O_2](https://tex.z-dn.net/?f=156%2C25%5C+mol%5C+O_2%5Ccdot+%5Cfrac%7B22%2C4%5C+L%7D%7B1%5C+mol%7D+%3D+%5Cbf+3%5C+500%5C+L%5C+O_2)
La diferencia entre ambos resultados es despreciable dado el valor del volumen obtenido.
Como nos dicen que el gas está en condiciones normales de P y T (1 atm y 273 K):
Otra forma de resolver el problema es calcular el número de moles que corresponde a los 5 kg de oxígeno y luego aplicar la relación que estableció Avogadro:
La diferencia entre ambos resultados es despreciable dado el valor del volumen obtenido.
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