Asignatura: Química
Autor: anagarayf95
hace 8 años

Necesito las fórmulas paso a paso de los siguientes compuestos :
Óxido de plata
Óxido aurico
Óxido mercurioso
Óxido mercurico
Óxido hipobromoso
NECESITO QUE ME EXPLIQUEN PASO A PASO PORFA

Respuestas

Respuesta dada por: anasilvatrebino

Respuesta:

Veremos las fórmulas y la obtención de estos óxidos paso a paso.

Explicación:

Los óxidos son compuestos que se forman cuando un elemento se combina con el oxígeno solamente. Si el elemento es un metal se llamará óxido básico y si el elemento es no metálico se llamará óxido ácido.

Veamos los elementos que tenemos:

Plata, Oro, Mercurio y Bromo.

Menos el Bromo, los otros tres elementos son metales. Entonces tenemos tres óxidos básicos y un óxido ácido.

Veamos como se resuelven:

Lo primero que debes hacer es buscar las valencias de los elementos. El oxigeno siempre tiene valencia 2. Luego intercambias los números de las valencias y los pones debajo del símbolo de cada elemento y finalmente debes balancear la ecuación. Paso a explicarte:

OXIDO DE PLATA

Ag + $O{2}$ ⇒ $Ag{2}$ O Aquí cambiamos el 1 que es la valencia de Ag por el 2 valencia de O. Entonces queda $Ag{2}$ O

Luego debemos balancear porque debe haber la misma cantidad de atomos de cada elemento de un lado y otro de la flecha. Entonces tenemos de un lado de la ecuación un átomo de Ag y dos de O, porque el numero debajo indica la cantidad de átomos, y del otro lado de la ecuación tenemos dos átomos de Ag y uno de O.

Entonces para balancear ponemos números ante cada parte de la ecuación:

2Ag + $O{2}$ ⇒ $Ag{2}$ O

Agregamos un 2 frente a Ag, y nada frente a las demas partes, entonces para verificar que esta bien multiplicamos 2 por 1 (sería el 1 invisible que esta debajo de Ag) y da 2, entonces tenemos dos átomos de Ag de un lado de la ecuación y dos átomos también del otro lado.

Ahora verifiquemos el oxigeno: tenemos 1 (invisible adelante de $O{2}$ ) multiplicado por el 2 que esta debajo, da dos atomos de oxigeno de un lado, pero del otro lado tenemos solo 1 atomo, entonces debemos balancear.

4Ag + $O{2}$ ⇒ 2 $Ag{2}$ O

Agregamos un 2 adelante de la fórmula del óxido pero luego debimos cambiar el 2 que habíamos puesto antes por un 4. Entonces si verificamos tenemos 4 átomos de plata de un lado y 4 del otro (2 x 2) y dos átomos de oxigeno de un lado y dos del otro.

Y así finaliza la operación.

OXIDO AÚRICO

Aquí debemos prestar atención a la nomenclatura, si termina en ICO es porque utiliza la mayor valencia, en el Oro es 3. Entonces

Au + $O{2}$ ⇒ $Au{2}$ $O{3}$

Balanceamos:

4 Au + 3 $O{2}$ ⇒ 2 $Au{2}$ $O{3}$

OXIDO MERCURIOSO

Aquí debemos prestar atención a la nomenclatura, si termina en OSO es porque utiliza la menor valencia, en el mercurio es 1. Entonces

Hg + $O{2}$ ⇒ $Hg{2}$ O

Balanceamos:

4 Hg + 2 $O{2}$ ⇒ 2 $Hg{2}$ O

OXIDO MERCÚRICO

Aquí debemos prestar atención a la nomenclatura, si termina en ICO es porque utiliza la mayor valencia, en el mercurio es 3. Entonces

Hg + $O{2}$ ⇒ $Hg{2}$ $O{3}$

Balanceamos:

4 Hg + 3 $O{2}$ ⇒ 2 $Hg{2}$ $O{3}$

OXIDO HIPOBROMOSO

Aquí debemos prestar atención a la nomenclatura, si termina en OSO es porque utiliza la menor valencia, como ya vimos, pero algunos elementos tienen 4 valencias entonces entre las dos menores, cuando tiene HIPO adelante es la menor de todas, luego cuando tiene solo OSO, es la segunda, cuando dice ICO es la tercera y cuando dice PER adelante e ICO al final es la mayor de todas. En el bromo, la menor valencia, la que nos toca es 1.

Además el bromo, junto con el hidrógeno, el yodo, el cloro y el flúor, es un elemento llamado diatómico, es decir que como el oxígeno se lo representa con el dos debajo $Br{2}$ , ya que sus átomos nunca están solos en la naturaleza sino de a dos.