Question

¿Una de las reacciones que lleva a cabo en un alto horno donde el mineral de hierro se convierte en hierro fundido, es:?
Fe_2O_3 + 3CO >>> 2Fe + 3CO_2

Suponga que se obtienen 1,64•10^3 kg de Fe a partir de una muestra de 2,62•10^3 kg de Fe_2O_3. Suponiendo que la reacción llegue a completarse, ¿Cuál es el % de pureza de Fe_2O_3 en la muestra original?

Answer 1

Podemos calcular la masa molecular del $Fe_2O_3$ teniendo en cuenta las masas atómicas del Fe y del O:

$Fe_2O_3: 2\cdot 56 + 3\cdot 16 = 160\ g/mol$

Este dato quiere decir que cada 160 kg de $Fe_2O_3$ que reaccionen deberían dar lugar a 2·56 = 112 kg de Fe (porque un mol de $Fe_2O_3$ da lugar a dos moles de Fe).

$1,64\cdot 10^3\ kg\ Fe\cdot \frac{160\ kg\ Fe_2O_3}{112\ kg\ Fe} = 2,34\cdot 10^3\ kg\ Fe_2O_3$

Para obtener el hierro que dice el enunciado hemos hecho reaccionar $2,34\cdot 10^3\ kg$ de $Fe_2O_3$ puro. esta cantidad representa:

$\frac{2,34\cdot 10^3\ kg}{2,62\cdot 10^3}\cdot 100 = \bf 89,3\%$

Answer 2

El porcentaje de pureza del compuesto Fe₂O₃ en la muestra original es: 80.14%

Datos:

Cantidad de Fe producida= 1.64*10³ kg

Cantidad inicial de Fe₂O₃= 2.62*10³ kg

Reacción química:

Fe₂O₃ + 3CO= 2Fe + 3CO₂

Explicación:

A partir de la cantidad de Fe producida, se halla la cantidad real de Fe₂O₃ que reaccionó:

1.64*10³ kg Fe * ( 1000 g Fe / 1 kg Fe) ( 1 mol Fe/ 55.85 g Fe) ( 1 mol Fe₂O₃/ 2 mol Fe) ( 159.7 g Fe₂O₃ / 1 mol Fe₂O₃) ( 1 kg Fe₂O₃/ 1000 g Fe₂O₃)= 2.34*10³ kg Fe₂O₃

Finalmente se halla el porcentaje de pureza:

% pureza Fe₂O₃ = (2.34*10³ kg/ 2.62*10³ kg) * 100

% pureza Fe₂O₃ =80.14%

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