Question

-¿Cuantos moles de agua se obtiene con 4 moles de oxigeno de la ecuacion 2H2+O2+2H2O?


-Se tienen 10 moles de nitrato de calcio, el cual reacciona con hidroxido de potasio, ¿Cuantos gramos se obtendrian de hidroxido de calcio? de acuerdo con la ecuacion Ca(NO3)2+2K(OH)=Ca(OH)2+2KNO3


-¿Cuantos gramos de aluminio se necesitan en la reaccion para obtener 156 g de cloruro de aluminio? ,de acuerdo a la ecuacion 6HCI+2AICI3+3H2

Answer 1

Se obtienen 8 moles de agua con 4 moles de oxígeno

Se obtendrían 740 gramos de hidróxido de calcio

Se necesitan 4212 gramos de aluminio para obtener 156 g de cloruro de aluminio

Explicación:

1. Se realiza la conversión mol a mol:

4 moles O₂ *(2 moles H₂O/1 mol O₂)=8 moles H₂O

2. Se realiza la conversión mol a gramo:

10 moles Ca(NO₃)₂ *(1 mol Ca(OH)₂/1 mol Ca(NO₃)₂ )*(74 g Ca(OH)₂/ 1 mol Ca(OH)₂)= 740 g Ca(OH)₂

3. Se realiza la conversión gramo a gramo:

156 g AlCl₃ *(2 moles Al/2 moles AlCl₃)(27 g Al/ 1 mol Al)= 4212 g Al

Nota: La ecuación química correcta de este enunciado es: 2Al +6HCl → 2AlCl₃ +3H₂

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