Question

El análisis de cierto compuesto, cuya masa REAL es de 180 g/mol, revela que su composición porcentual es 40 % de C , 6,67 % de H , y 53,33 % de O. ¿ Cuál es la fórmula empírica y molecular del compuesto?

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

Answer 2

Respuesta:

FE: CH2O

FM: (CH2O)n = (CH2O)6 = C6H12O6

Explicación:

1. calcular moles de cada elemento

C: 40  g / 12 g/mol = 3.33 mol

H: 6.67 g / 1 g/mol = 6.67 mol

O: 53.33 g / 16 g/mol = 3.33 mol

2. dividir entre el menor de los resultados

C: 3.33 mol / 3.33 mol = 1

H: 6.67 mol / 3.33 mol = 2

O: 3.33 mol / 3.33 mol = 1

3. FE: CH2O

4. Calcular Mm de la FE

C: 1 x 12 = 12 g/mol

H: 2 x 1 =  2 g/mol

O: 1 x 16 = 16 g/mol

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      Mm = 30 g/mol

5. calcular n

n = Mm compuesto / Mm FE

n = 180 g/mol / 30 g/mol

n = 6

6. FM: (CH2O)n = (CH2O)6 = C6H12O6