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¿Por qué el BrF4 es plano cuadrado mientras que el BF4 es tetrahedrico?
Respuestas
Principalmente por la cantidad de electrones en el último nivel que tiene el Bromo, respecto al Boro, que hacen que los átomos de Flúor se coloquen diferente en ambos compuestos químicos.
El Tetrafluoruro de Bromo (BrF4) está formado por 4 átomos de Flúor que se repelen entre si y una de Bromo que tiene 7 electrones en su último nivel, ´por lo que sobran 3 (2 + 1) que se sitúan por encima y por debajo del plano formado por los cuatro enlaces Br-F, manteniéndolas en un cuadrado plano.
En el Tetrafluoruro de Boro (BF4), la situación con los 4 átomos del Flúor es similar, pero a diferencia del caso anterior, al Boro no sobran electrones en el último nivel luego de formarse los enlaces en ella, entonces la repulsión de los átomos de Flúor los lleva a colocarse en una estructura espacial tetraédrica.
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