Ayuda con los siguientes problemas por favor, con explicación :)
1. ¿ Cuántos ml de H₂SO₄ debemos tomar para preparar 500ml de la solución 0.5M si el ácido está con una pureza del 98% y de una densidad de 1.84 gr/ml ?
2. Calcúlese la N para 100ml de solución de HCl cuya densidad es de 1.18 gr/ml y 35.5% de pureza.
Respuestas
1. Se debe tomar 13.05 mL de H₂SO₄
2. La normalidad es: 11.5 N
Explicación:
1. Para el primer inciso:
a) Se hallan los moles del soluto mediante la fórmula de Molaridad:
M= moles soluto/ L solución
0.5=moles soluto/ 0.5
moles soluto= 0.25
b)Se realiza la conversión mol a gramo:
0.25 moles H₂SO₄ *(98 g H₂SO₄/ 1 mol H₂SO₄)=24.5 g H₂SO₄
Considerando la pureza:
24.5 g →100%
X→98%
X=24.01 g H₂SO₄
c) Se halla el volumen de H₂SO₄ considerando la densidad
d= m/V
1.84=24.01 /V
V=13.05 mL
2. Para el segundo inciso:
a) Se halla la masa de HCl mediante la densidad
d= m/v
1.18= m/100
m=118 g
Considerando la pureza se tiene:
118 g →100%
X→35.5%
X=41.89 g HCl
b) Se halla el No. de equivalentes:
1 peqg= 36.45 g HCl/ 1H= 36.45 g
No. peqg= 41.89 g * 1peqg HCl/ 36.45 g
No. peqg=1.15
c) Se halla N:
N= No. peqg/ L solución
N= 1.15/0.1
N=11.5