Question

Ayuda con los siguientes problemas por favor, con explicación :)

1. ¿ Cuántos ml de H₂SO₄ debemos tomar para preparar 500ml de la solución 0.5M si el ácido está con una pureza del 98% y de una densidad de 1.84 gr/ml ?

2. Calcúlese la N para 100ml de solución de HCl cuya densidad es de 1.18 gr/ml y 35.5% de pureza.

Answer 1

1. Se debe tomar 13.05 mL de H₂SO₄

2. La normalidad es: 11.5 N

Explicación:

1. Para el primer inciso:

a) Se hallan los moles del soluto mediante la fórmula de Molaridad:

M= moles soluto/ L solución

0.5=moles soluto/ 0.5

moles soluto= 0.25

b)Se realiza la conversión mol a gramo:

0.25 moles H₂SO₄ *(98 g H₂SO₄/ 1 mol H₂SO₄)=24.5 g H₂SO₄

Considerando la pureza:

24.5 g →100%

       X→98%

X=24.01 g H₂SO₄

c) Se halla el volumen de H₂SO₄ considerando la densidad

d= m/V

1.84=24.01 /V

V=13.05 mL

2. Para el segundo inciso:

a) Se halla la masa de HCl mediante la densidad

d= m/v

1.18= m/100

m=118 g

Considerando la pureza se tiene:

118 g →100%

    X→35.5%

X=41.89 g HCl

b) Se halla el No. de equivalentes:

1 peqg= 36.45 g HCl/ 1H= 36.45 g

No. peqg= 41.89 g * 1peqg HCl/ 36.45 g

No. peqg=1.15

c) Se halla N:

N= No. peqg/ L solución

N= 1.15/0.1

N=11.5