Question

Un pistón con gas recibe calor del exterior, por lo cual realiza un trabajo de expansión, cambiando su volumen de 13 L a 59.5 L, y el sistema registra un cambio de energía interna de 19 kJ, la presión externa es de 1 atm. ¿Cuál es el calor que recibió el sistema?

Answer 1

El sistema del pistón recibió un calor 23.71 kJ, para lograr realizar ese trabajo y tener esa energía interna.

Explicación:

Para resolver este ejercicio debemos calcular inicialmente el trabajo, tal que:

• W = P·ΔV

Ahora, la presión es de 1 atmósfera que equivale a 101350 Pa, tenemos el volumen inicial y final, entonces:

W = (101350 Pa)·(0.0595 - 0.013) m³

W = 4712.77 J

W = 4.71 kJ

Ahora aplicamos primera ley de la termodinámica, tal que:

Q - W = ΔU

Q - 4.71 kJ = 19 kJ

Q = 23.71 kJ

Entonces, tenemos que el calor que recibió el sistema fue de 23.71 kJ.

Answer 2

Respuesta:

15,287.3

Explicación:

para compresión

W=-P(V2-V1)

W= -101350(.0595-.013)= - 4712.7

ΔU=Q + W

ΔU= 20000 J +( -4712.7)=15287.3 J