Question

El óxido de nitrógeno (NO) se puede producir a partir del estaño

(Sn) con ácido nítrico (HNO3). Que cantidad se produce si

reacciona 3 gramos de estaño con una pureza del 87% con 7

gramos de Ácido Nítrico al 23% de pureza, y un 98% de

rendimiento, según la siguiente reacción.

Sn + HNO3 → SnO2 + NO + H2O​

Answer 1

Se produce 0.767 g de óxido de nitrógeno

Datos:

3 gramos de Sn con pureza del 87%

7 gramos de HNO₃ al 23% de pureza

98% de rendimiento

Reacción química:

Sn + 2HNO₃ → SnO₃ + 2NO + H₂O

Explicación:

1. Se halla la cantidad de reactivos mediante la pureza

3g →100%

 X→ 87%

X= 2.61 g de Sn

7 g →100%

  X→23%

X=1.61 g de  HNO₃

2. Se halla el reactivo límite:

2.61 g de Sn (1 mol/119 g)=0.0219 moles Sn

1.61 g de  HNO₃  *(1 mol/63 g)=0.026 moles HNO₃

0.0219/1= 0.0219

0.026/2=0.013

El reactivo límite es  HNO₃

3. Con el reactivo límite se halla la cantidad de NO.

1.61 g de  HNO₃ *(1 mol HNO₃ /63 g HNO₃)*(2 mol NO/2 mol HNO₃ )*(30 g NO/1 mol NO)=0.767 g NO