Question

¿Cuántos gramos de CaH2 se necesitan para generar 64,5 L de H2 gaseoso si la presión del H2 es de 814 torr a 32 ºC?

Answer 1

Se necesitan 11.676 gramos de CaH₂ para producir 64.5 L de H₂ con una presión de 814 Torr a 32°C.

Datos:

V= 64.5 L

P=814 Torr= 1.07 atm

T= 32°C= 305K

Reacción química:

CaH₂→ Ca +H₂

Explicación:

1. Se emplea la ley de los gases ideales, la cual es PV= nRT, donde

P: Presión

V: Volumen

n: moles

R: constante de los gases, 0.082 l*atm/mol*K

T: temperatura

PV=nRT

1.07*6.45= n*0.082*305

n=0.278 mol H₂

Con la reacción química, se realiza la conversión mol a gramo:

0.278 mol H₂ *(1 mol CaH₂/1 mol H₂)*(42 g CaH₂/1 mol CaH₂)=11.676 g CaH₂

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