Question

Ley de Boyle: Esta ley nos permite relacionar la presión y el volumen de un gas cuando la temperatura es constante. La ley de Boyle (conocida también como de Boyle y Mariotte) establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante. Se asocia a la siguiente fórmula: P1∙V1=P2∙V2

donde:

P1: presión inicial (en mmHg, mililitros de mercurio).
V1: volumen inicial (en litros).
P2: presión final (en mmHg).
V2: volumen final (en litros).

a) Despeja V1 en términos de P1, P2 y V2.

b) Tenemos 4 L de un gas que están a 600 mmHg de presión. ¿Cuál será su volumen si aumentamos la presión hasta 800 mmHg?

Answer 1

a) (p1)(v1) = (p2)(v2)

p1=(p2)(v2) / (v1)

Solo tienes que pasar v1 dividiendo, ya que anteriormente esta multiplicando

p2=(p1)(v1) / (v2)

Solo tienes que pasar v2 dividiendo, ya que anteriormente esta multiplicando

v1=(p2)(v2) / (p1)

Solo tienes que pasar p1 dividiendo, ya que anteriormente esta multiplicando

b) Como los datos de presión están ambos en milímetros de mercurio (mmHg) no es necesario hacer la conversión a atmósferas (atm). Si solo uno de ellos estuviera en mmHg y el otro en atm, habría que dejar los dos en atm.

Aclarado esto, sustituimos los valores en la ecuación P 1 V 1 = P 2 V 2 .

gases014

Ponemos a la izquierda el miembro con la incógnita

gases015

Despejamos V 2 :

gases016

Respuesta:

Si aumentamos la presión hasta 800 mmHg el volumen disminuye hasta llegar a los 3 L.