Question

C3H8 + O2 → CO + H2O

¿Cuántos gramos de oxígeno hacen falta para oxidar 1,00 g de C3H8 a CO y H2O?

Answer 1

Primero hay que balancear la reacción

C3H8 + 5 O2 ----> 3 CO2 + 4 H2O

Luego sacas los moles que hay en 1 g de C3H8 dividiendo por su peso molecular

El peso molecular del C3H8 es 44 g/mol

n = 1g / 44g/mol

n = 0,02 mol

Si 1 mol de C3H8 necesita 5 moles de O2 para oxidarse, con 0,02 moles de C3H8 necesita x moles de O2 (regla de tres)

1 mol C3H8 -------------- 5 mol O2

0,02 mol C3H8 ------x = 0,1 mol O2

Ahora con el peso molecular del O2, multiplicando por los moles que sacaste, la masa de O2

El peso molecular del O2 es 32 g/mol

m = 0,1 mol . 32 g/mol

m = 3,2 g

Hacen falta 3,2 g de O2