sera que alguien me podria hacer el enorme favor de ayudarme con esta pregunta
hallar la masa de oxígeno que se puede obtener por descomposición de 340 gramos de clorato de potasio,de acuerdo con la reacción?
la reacción es: 2KCLO3--- 2KCL + 3O2
se los agradeceria muchisimo
Respuestas
Basandonos en los cálculos estequiométricos, partimos de la ecuación balanceada:
2 K Cl O³ ----------------> 2 K Cl + 3 O²
Inicialmente veremos la masa que se puede producir con la muestra inicial de moles. Para ello necesitamos el peso molecular o masa molecular de potasio, cloro y oxígeno, que son 39,09 g/mol , 35,45 g/mol y 16 g/mol respectivamente.
Así podemos plantear que:
2*((39,09)+(35,45)+3(16)) --------------> 3*(2(16))
Es decir que por dos moles de clorato de potasio, obtenemos 3 de oxígeno gaseoso.
245,08 gramos de clorato de potasio producen 96 gramos de oxígeno.
Finalmente nos preguntan que si descomponemos 340 gramos del clorato, cuántos gramos de oxígeno obtendremos. Para ello planteamos una regla de 3 simple:
245,08 gramos de clorato ------------> 96 gramos de oxígeno
340 gramos de clorato ------------> x
x= 133,18 gramos de oxígeno.
Es decir que se producen como máximo, 133,18 gramos de oxígeno (siendo una ecuación ideal).
Saludos!
Espero que te sirva