Question

Que volumen (L) de gas hidrogeno se produce al hacer reaccionar 47.4g de sodio, en exceso de agua a 65.1 C y 67.9 atm.

2 Na + 2H2O
⇒
2NaOH + H2
(Tome R = 0.0821 atm*L/atm*K, el peso de Na= 23 y H=1)

Answer 1

Respuesta:

V = 0.421 L de H2

Explicación:

Que volumen (L) de gas hidró'¡geno se produce al hacer reaccionar 47.4 g de sodio, en exceso de agua a 65.1 ºC y 67.9 atm.

                             2 Na + 2H2O ⇒ 2NaOH + H2

( R = 0.0821 atm*L/atm*K, el peso de Na= 23 y H=1)

Ley de los gases ideales: V x P = n x R x T

R = 0.0821 atm*L/atm*K

T = 65.1 ºc + 273.15 = 338.25 K

P = 67.9 atm.

m = 47.4 g

V = ¿?

1. calcular (moles) de hidrógeno

n = 47.4 g Na  x  1 mol Na   x  1 mol H2

                          ````````````````````   ````````````````````

                             23 g Na      2 mol Na      

n = 1.03 moles H2

2. calcular volumen

V = ( n x R x T) / P

V = (1.03 mol x 0.0821 (atm x L/ atm x K) x 338.25 K) / 67.9 atm

V = 0.421 L de H2