Question

AYUDA: La nicotina contiene C, H, N. Al quemarse 2.5 g de nicotina se producen 6,78 g de CO2 y 1.94 g de agua. si la densidad del vapor de la nicotina es 7,4107 g/l en condiciones normales, determinar su formula molecular.

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

1.calcular Gramos de C, H y N

Gramos C

    44  g CO2 ------ 12 g C

  6.78 g CO2 ------    X

                x = 1.849 g C

Gramos HIDROGENO

     18 g H2O  ------ 2  g H

  1.94 g H2O -------     X

                 x = 0.216 g H

 gramos Nitrogeno

g N = 2.5 g - 1.849 g - 0.216 g n

g N = 0.435

2. calcular % de cada elemento

% C = (1.849 g / 2. 5 g) x 100

% C =73.96

% H = (0.216 g / 2.5 g) x 100

% H = 8.64

% N =  (0.435 g / 2.5 g) x 100

% N = 17.4

3. Calcular moles

n C = 73.96 g / 12 g/mol = 6.16 mol

n H = 8.64 g / 1 g/mol = 8.64 mol

n N = 17.4 g / 14 g/mol = 1.24 mol

4. dividir entre el menor de los resultados

C: 6.16 mol /1.24 mol = 5

H: 8.64 mol / 1.24 mol = 7

N: 1.24 mol / 1.24 mol = 1

5. FE: C5H7N

6. Calcular la Mm de la FE

C: 5 x 12 = 60 g/mol

H: 7 x 1 = 7 g/mol

N: 1 x 14 = 14 g/mol

''''''''''''''''''''''''''''''''''''''''''''''''''''''''''

      Mm = 81 g/mol

7. calcular Mm del compuesto aplicando la ley de los gases ideales

V x P = n x R x T

n = masa/Mm   d = m/v

sustituir

V x P = (masa/Mm) x R x T

Mm x P = (m/v) x R x T

Mm = (d x R x T)  / P

P = 1 atm

T = 273 K

R = 0.0821 (L atm / mol K)

d = 7,4107 g/l

Mm = (7,4107 g/l x 0.0821 (L atm / mol K)  x 273 K) / 1 atm

Mm = 166 g/mol

8. calcular n

n = Mm compuesto / Mm FE

n = 166 g/mol / 81 g/mol

n = 2

9.  FM: (C5H7N)2 = C10H14N2