3. Una masa de 4,0 gramos de un compuesto desconocido formado POR C, H y Cl se quema
completamente con exceso de oxígenoformándose 3,55g de CO2, 1,44 g de H20 y una cierta
cantidad de Cl20. determine la Fórmula Empírica , la F. Molecular y la Composición Centesimal
si su PM=100
C:12 H;1 C1:35,5 CO2:44 H20:18 Cl20: 87
LO AYUDARÉ AL QUE ME AYUDE
NADIE HA PODIDO HACER ESTE PROBLEMA
Respuestas
3. Una masa de 4,0 gramos de un compuesto desconocido formado POR C, H y Cl se quema completamente con exceso de oxígenoformándose 3,55 g de CO2, 1,44 g de H20 y una cierta cantidad de Cl20. determine la Fórmula Empírica , la F. Molecular y la Composición Centesimal si su PM = 100 C:12 H;1 C1:35,5 CO2:44 H20:18 Cl20: 87
1. calcular gramos de carbono, hidrógeno y cloro
g Carbono
44 g CO2 ---- 12 g C
3.55 g CO2 ------ X X = 0.968 g C
g Hidrógeno
18 g H2O --- 2 g H
1.44 g H2O ---- X x = 0.16 g H
g Cl
g Cl = 4 g - 0.968 g - 0.16 g
g Cl = 2.872
2. calcular moles de C, H y Cl
n C: 0.968 g / 12 g/mol = 0.080 mol
n H: 0.16 g / 1 g/mol = 0.16 mol
n Cl: 2.872 g / 35.5 g/mol = 0.080 mol
3. dividir entre el menor de los resultados
C: 0.080 mol / 0.080 mol = 1
H: 0.16 mol / 0.080 mol = 2
Cl: 0.080 mol / 0.080 mol = 1
4. FE: (CH2Cl)
5.Calcular la Mm de la FE
C: 1 x 12 = 12g/mol
H: 2 x 1 = 2 g/mol
Cl: 1 x 35.5 = 35.5 g/mol
```````````````````````````````````````````````````````````````````
Mm = 49.5 g/mol
6. calcular n
n = Mm compuesto / Mm FE
n = 100 g/mol / 49.5 g/mol
n = 2
7. FM: (CH2Cl)2 = C2H4Cl2
8. calcular la composición centesimal del Compuesto
C: 2 x 12 = 24 g/mol
H: 4 x 1 = 4 g/mol
Cl: 2 x 35.5 = 71 g/mol
`````````````````````````````````````````````````
Mm = 99 g/mol
9. calcular % de cada elemento
% C
99 g ----- 100 %
24 g ------ x x = 24.2 % C
% H
99 g ----- 100 %
4 g ------ x x = 24.2 % H
% Cl
99 g ----- 100 %
71 g ------ x x = 71.7 % Cl
Nota: revisa la Mm del compuesto (100 g/mol)