Question

cual es el reactivo limitante si se tienen 9 moles de Mg3N2 y 150 gramos de agua

Answer 1

cual es el reactivo limitante si se tienen 9 moles de Mg3N2 y 150 gramos de agua

                  Mg3N2 + 6H2O → 3Mg(OH)2 + 2NH3

1. calcular moles de agua

Mm H2O = 18 g/mol

n H2O = 150 g / 18 g/mol = 8.33 moles

n Mg3N2 = 9 moles

calcular moles de  Mg(OH)2  a partir de los calculados

n Mg(OH)2 = 9 mol Mg3N2  x  3 mol Mg(OH)2

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                                                     1 mol Mg3N2

n Mg(OH)2 = 27 moles

n Mg(OH)2 = 8.33 mol H2O  x  3 mol Mg(OH)2

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                                                      6 mol H2O

n Mg(OH)2 =  4.165 moles

RL: H2O (produce 4.165 moles de Mg(OH)2)