Question

Se descubre que el penúltimo electrón de la configuración de un elemento G posee el estado cuántico (3, 2, 0, -1/2). Determina:
a) Notación Lewis.
b) Grupo y periodo al que pertenece.
c) Indicar su número de masa atómica si posee 31 neutrones

Answer 1

a) La notación lewis del elemento G es:

x G x

b) El grupo al que pertenece es VIIIB

El periodo al que pertenece es 4

c) El número de masa atómica del elemento G es 58

Explicación:

El estado cuántico nos permite determinar que el penúltimo electrón corresponde al estado 3d⁶, por lo tanto el último electrón se encuentra en 3d⁷.

Al realizar la configuración electrónica se tiene: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁷ y por lo tanto Z=27

Como tiene 2 electrones en su último nivel energético, en Lewis se representan los 2 electrones de valencia

El número de masa atómica se calcula mediante A=Z+N, A= 27+31=58

Puedes profundizar en números cuánticos consultando el siguiente link: https://brainly.lat/tarea/10697680